Question

将40mLKBr和KI的混合溶液分为二等份，向其中一份中通入足量的Cl₂，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质得到7.45g固体残留物．测得另一份混合溶液中I^-的浓度为2.5mol/L．
（1）判断固体残留物中含有什么物质？
（2）原溶液中含有KBr，KI的质量分别是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂、2KI+Cl₂=2KCl+I₂，氯气足量，KBr、KI完全反应，加热蒸发、灼烧，Br₂挥发，I₂升华，最终得到的固体为KCl；
（2）根据n=

m

M

计算KCl的物质的量，根据n=cV计算KI的物质的量，由K元素守恒可知，n（KBr）+n（KI）=n（KCl），再根据m=nM计算KBr、KI的质量．

解答： 解：（1）发生反应：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂、2KI+Cl₂=2KCl+I₂，氯气足量，KBr、KI完全反应，加热蒸发、灼烧，Br₂挥发，I₂升华，最终得到的固体为KCl，
答：固体残留物中含有KCl；
（2）KCl的物质的量=

7.45g

74.5g/mol

×2=0.2mol，KI的物质的量=2×0.02L×2.5mol/L=0.1mol，由K元素守恒可知：n（KBr）=n（KCl）-n（KI）=0.2mol-0.1mol=0.1mol，故
m（KBr）=0.1mol×119g/mol=11.9g，
m（KI）=0.1mol×166g/mol=16.6g，
答：原溶液中含有KBr的质量为11.9g，KI的质量为16.6g．

点评：本题考查化学方程式的计算、混合物计算，难度不大，判断蒸发灼烧后的固体成分是解题关键．