Question

某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为

 

；
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为

 

．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

 

．
a．v（A）=2v（B）      b．容器内压强保持不变
c．v_逆（A）=v_正（C）    d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由如图求得A的平衡时的转化率为

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
（2）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；
（3）根据平衡状态的判断标志可以作出判断；
（4）根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得转化率．

解答： 解：（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B?2C，
故答案为：2A+B?2C；
（2）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）=1mol，B的平均反应速率为

1mol 5L

2min

=0.1mol/（L．min），
故答案为：0.1mol/（L．min）；
（3）a、v（A）=2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；
b、该反应为前后气体体积变小的反应，随着正反应的进行，气体物质的量不断减小，压强也减小，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，故b正确；
c、在该反应中A和C的计量数相等，所以当v_逆（A）=v_正（C）时，可以说明反应已达平衡状态了，故c正确；
d、该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故d错误；
故答案为：bc；
（3）由图可知：达平衡时，△n（A）=2mol，所以A的转化率为

2mol

5mol

×100%=40%；
故答案为：40%．

点评：本题考查化学实验及化学平衡图象问题，题目难度中等，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论的推断．