Question

标准状况下有一个容积为500mL的集气瓶，瓶中装满排空气法收集到的氯化氢气体．现向瓶中加水使氯化氢全部溶解（假设HCl没有外泄）直到加满为止，经测定其中的10mL和1mL0.2mol/L的硫酸所含H⁺个数相同（两种酸都完全电离出H⁺）求：
（1）集气瓶中盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）加水前瓶中氯化氢气体的体积分数．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=cV计算硫酸的物质的量，进而计算H⁺离子物质的量，再根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据n=cV计算HCl物质的量，再根据V=nV_m计算HCl的体积，进而计算其体积分数．

解答： 解：（1）硫酸的物质的量=1×10^-3L×0.2mol/L=2×10^-4mol，H⁺离子物质的量=2×2×10^-4mol=4×10^-4mol，盐酸的物质的量浓度=

4×10-4mol

0.01L

=0.04mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为0.04mol/L；
（2）HCl物质的量=0.5L×0.04mol/L=0.02mol，HCl的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故HCl的体积分数=

448mL

500mL

×100%=89.6%，
答：加水前瓶中氯化氢气体的体积分数为89.6%．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．