题目内容

我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量的热．
（1）该反应中被氧化的元素是
 
．
（2）对该反应的反应类型判断正确的是
 
．
A．氧化还原反应　B．复分解反应   C．置换反应   D．分解反应
（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为
 
个；氧化产物与还原产物的质量之比为
 
．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高被氧化，根据化合价变化判断被氧化的元素；
（2）根据反应2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑的特点及四种基本反应的概念进行判断；
（3）根据该反应中化合价变化计算生成1mol氯气转移的电子数，反应中化合价升高被氧化后得到的产物为氧化产物，化合价降低被还原得到的产物为还原产物，据此进行计算；
解答： 解：反应2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑中，NH4ClO4中的Cl元素的化合价为+7价，N元素的化合价为-3价，O元素的化合价为-2价，H元素的化合价为-1价，根据反应产物可知，反应前后化合价变化的元素为：Cl元素从+7降低为0价的氯气、-3价的N元素被氧化成0价的氮气、-2价的O元素被氧化成0价的氧气，水分子中元素化合价没有变化，
（1）化合价升高被氧化，则该反应中被氧化的元素有：N、O，
故答案为：N、O；
（2）2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑中一种反应物变成3种生成物，属于分解反应；该反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应，所以A、D正确，
故答案为：AD；
（3）该反应中，还原产物只有氯气，则生成1mol氯气，电子转移的物质的量为：（7-0）×2×1mol=14mol，转移电子的数目为：N（e-）=nNA=14NA，
反应2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑中，氧化产物为氮气和氧气，还原产物为氯气，则氧化产物与还原产物的质量之比为：（1×28+2×32）：1×71=92：71，
故答案为：14NA，92：71；
点评：本题考查氧化还原反应及相关计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的概念、实质，能够根据化合价变化正确判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物及电子转移数目，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A、1L0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10-9）：c（Ba2+）=c（CO32-）＞c（H+）=c（OH-）
D、1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol?L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol?L-1，则下列判断中正确的是（　　）
A、平衡向正反应方向移动了
B、物质 B 的转化率减小了
C、化学计量数：m+b＜p
D、物质 C 的质量分数增加了
某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究．

【实验一】探究浓硫酸的氧化性：
（1）写出烧瓶中反应的化学方程式：
 
．
（2）如图1，B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：
 
（任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是
 
．
【实验二】检验（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中的金属离子：
（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：
 
．
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H2O2：
现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数．
已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
①取10.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
（4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为
 

（5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是
 

（6）此H2O2溶液中溶质的质量分数为
 
．
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①Cl2+H2O═HCl+HClO   ②2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
（1）表示反应①中的电子转移情况：
 
．
（2）若反应②中每生成56g Fe，转移电子的物质的量是：
 
．
在酸性条件下，Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为
 
．
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡Ksp

AgBr（s）     Ag+（aq）+Br-（aq）		5，0×10-13mol2?L-2

AgI（s）     Ag+（aq）+I-（aq）		8.3×10-17mol2?L-2

FeS（s）     Fe2+（aq）+S2-（aq）		6.3×10-18mol2?L-2

ZnS（s）     Zn2+（aq）+S2-（aq）		1.6×10-24mol2?L-2

CuS（s）     Cu2+（aq）+S2-（aq）		1.3×10-36mol2?L-2
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序 为：
 
．
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则硝酸银
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），若改加AgBr固体，则AgI
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1mol?L-1FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是
 
（用沉淀物的化学式表示）．
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS（s）═Zn2+（aq）+S2-（aq），下列措施可使ZnS减少的是
 

A．加入少量CuS固体B．加入少量FeS固体C．加入少量FeCl2固体D．加入少量CuCl2固体．
某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）
A、可逆反应的化学计量数：a＜b+c
B、压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C、达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大
D、达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X平衡正向移动，X的转化率增大
下列推论，可以成立的是（　　）
A、Fe与足量的Br2反应可以制得大量的FeBr3，故Fe与足量I2蒸气反应也可以制得大量的FeI3
B、CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中可以得到HClO，故SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中也一定能得到HClO
C、FeCl3溶液加热蒸干后得不到FeCl3，故Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后也得不到Fe2（SO4）3
D、Cu（OH）2可溶于HNO3溶液，故Al（OH）3也可溶于HNO3溶液

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