题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A、5NH4NO3
| ||||
| B、室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA | ||||
| C、氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | ||||
| D、高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．依据元素化合价升高数目解答；
B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10-13mol/L；
C．燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子．
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为
，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量．
B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10-13mol/L；
C．燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子．
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为
| 8 |
| 3 |
解答：
解：A．反应中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，所以生成28 g N2，转移的电子数目为
NA=3.75NA，故A正确；
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH-离子数目为10-13NA，故B错误；
C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；
D．．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（
-0）×0.2mol=
，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为
×
=
mol，生成的H2分子数目为
NA，故D错误；
故选：A．
| 15 |
| 4 |
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH-离子数目为10-13NA，故B错误；
C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；
D．．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（
| 8 |
| 3 |
| 1.6mol |
| 3 |
| 1.6mol |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
| 4 |
| 15 |
| 4 |
| 15 |
故选：A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Ca2+、Cl-、SO42- |
| B、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| C、Fe2+、H+、SO32-、ClO- |
| D、K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生 a A（g）?b B（g）+c C（g）反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时c（A）变为原平衡的40%，下列说法正确的是（ ）
| A、化学计量数之间的关系：a＞b+c |
| B、物质B的体积分数减小 |
| C、平衡向正反应方向移动 |
| D、平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小 |
某粒子的结构示意图为 
该粒子的说法不正确的是（ ）
该粒子的说法不正确的是（ ）| A、核电荷数为9 |
| B、核外有两个电子层 |
| C、属于阴离子 |
| D、在化学反应中容易得到1个电子 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8% |
| B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子个数为2moL |
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| D、某无色溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I- |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA |
| B、22.4L NH3中含有的原子总数为4NA |
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| D、常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1molCH4与Cl2发生取代反应最多消耗2molCl2 | ||
| B、乙酸乙酯的水解属于取代反应 | ||
C、CH3-CH═CH2+Cl2
 属于加成反应 | ||
D、甲苯硝化生成三硝基甲苯的化学方程式 |
下列有关实验操作或实验原理正确的是（ ）
| A、提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 |
| B、用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液 |
| C、用图 ①的装置可以收集一瓶干燥的氨气 |
| D、用图 ②的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀 |