题目内容
在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4（g）??2NO2（g）△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示．（1）该温度下，该反应的平衡常数为
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是
（3）25min时，加入了
（4）d点对应NO2的物质的量浓度
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据图中的数据计算出平衡时各物质的浓度，再计算平衡常数；根据温度对平衡的影响分析；
（2）根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
（3）c（NO2）瞬间增大，比平衡状态增加了（1-0.6）×2=0.8mol；
（4）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol?L-1，根据Qc=
与K的关系判断．
（2）根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
（3）c（NO2）瞬间增大，比平衡状态增加了（1-0.6）×2=0.8mol；
（4）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol?L-1，根据Qc=
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
解答：
解：（1）由题图可知，平衡时c（NO2）=0.6mol?L-1，c（N2O4）=0.4mol?L-1，故该温度下该反应的平衡常数K=
=0.9；已知该反应的△H＞0，升高温度，反应正向进行，所以平衡常数增大；
故答案为：0.9；增大；
（2）由图可知，10-25min及30min之后各物质的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，由图可知从起点开始首次达到平衡时，NO2的浓度变化为：0.6mol?L-1-0.4mol?L-1，则v（NO2）=
=0.04mol?L-1?min-1；
故答案为：b、d；0.04mol?L-1?min-1；
（3）利用25min后的物质的浓度变化可知在25min时加入了NO2，其加入的物质的量=（1.0mol?L-1-0.6mol?L-1）×2L=0.8mol；
故答案为：0.8mol NO2；
（4）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol?L-1，则此时Qc=
=
=1.28＞K=0.9，则平衡要向逆方向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol?L-1；
故答案为：小于；假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol?L-1，则此时Qc=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol?L-1．
| 0．62 |
| 0.4 |
故答案为：0.9；增大；
（2）由图可知，10-25min及30min之后各物质的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，由图可知从起点开始首次达到平衡时，NO2的浓度变化为：0.6mol?L-1-0.4mol?L-1，则v（NO2）=
| 0.6mol?L-1-0.2mol?L-1 |
| 10min |
故答案为：b、d；0.04mol?L-1?min-1；
（3）利用25min后的物质的浓度变化可知在25min时加入了NO2，其加入的物质的量=（1.0mol?L-1-0.6mol?L-1）×2L=0.8mol；
故答案为：0.8mol NO2；
（4）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol?L-1，则此时Qc=
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
| 0．82 |
| 0.5 |
故答案为：小于；假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol?L-1，则此时Qc=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol?L-1．
点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，主要涉及反应速率的计算、影响平衡的因素、K的计算及应用等，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，题目难度中等．
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A、原子核内有10个中子的氧原子：
| ||
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C、CH4分子的比例模型： | ||
D、乙醇的结构式： |
Ⅰ甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色．乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2．他的实验方案是
下列物理性质的比较错误的是（ ）
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