题目内容
11．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）| A． | 未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝 | |
| B． | 与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护 | |
| C． | 纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物 | |
| D． | 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍 |
分析 A．碘遇到淀粉变蓝；
B、电解池的阴极金属一定被保护，阳极金属易被腐蚀，原电池的负极金属被腐蚀；
C、高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）；
D、毛织品的成分是蛋白质．
解答 解：A．未成熟的苹果含有大量的淀粉，碘遇到淀粉变蓝，故A正确；
B、与锌块相连，钢铁被保护，或与电源正极相连，钢铁被腐蚀，故B错误；
C、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C错误；
D．毛织品的成分是蛋白质，加酶洗衣粉能使蛋白质发生水解，衣服损坏，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了淀粉、纤维素的性质以及电化学原理的应用知识，题目难度不大，注意高分子化合物的特点是关键．
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1．下列过程属于物理变化的有（ ）
①石油分馏得到汽油 ②煤通过干馏获得焦炭 ③用铝土矿冶炼铝 ④用海带提取碘单质 ⑤空气液化 ⑥白酒变酸 ⑦粉尘爆炸 ⑧干冰气化 ⑨同素异形体之间的互变 ⑩氯化钠溶液通电后导电⑪活性炭使红墨水褪色⑫新制氯水使有色布条褪色．
①石油分馏得到汽油 ②煤通过干馏获得焦炭 ③用铝土矿冶炼铝 ④用海带提取碘单质 ⑤空气液化 ⑥白酒变酸 ⑦粉尘爆炸 ⑧干冰气化 ⑨同素异形体之间的互变 ⑩氯化钠溶液通电后导电⑪活性炭使红墨水褪色⑫新制氯水使有色布条褪色．
| A． | 3个 | B． | 4个 | C． | 5个 | D． | 6个 |
2．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | H、D、T表示同一种核素 | B． | F-离子结构示意图 | ||
| C． | 次氯酸电子式  | D． | 用电子式表示HCl形成过程  |
19．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（ ）
| A． | “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 | |
| B． | “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 | |
| C． | “甘之如饴”说明糖类均有甜味 | |
| D． | “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 |
6．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（ ）
| A． | 蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 | |
| B． | 电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| C． | 电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO4）会变小 | |
| D． | 蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大 |
16．某化学小组在实验室制取Na2O2．查阅资料可知：钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解．除Li外其他碱金属不与N2反应．
（1）甲组设计制取Na2O2装置如1图．
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为bcd．
a．Na3N b．Na2CO3 c．Na2Od．NaOH e．NaHCO3
②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh．
（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是I（填实验序号）．根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件．
（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度．请简述实验操作和需要测定的有关数据称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]．
（1）甲组设计制取Na2O2装置如1图．
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为bcd．
a．Na3N b．Na2CO3 c．Na2Od．NaOH e．NaHCO3
②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh．
（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
| 实验方案 | 产生的现象 |
| Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量Mn02粉末 | 有大量气泡逸出 |
| Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液，然后加入少量的反应液 | 溶液先变红后褪色 |
| Ⅲ．向反应液中加入2〜3滴酚酞试液，充分振荡，然后逐 滴加入过量的NaOH稀溶液 | 开始无明显现象．加NaOH溶 液先变红后褪色 |
（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度．请简述实验操作和需要测定的有关数据称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]．
3．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | e是ClO3- | |
| B． | b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1 | |
| C． | a，b，c，d，e中c最稳定 | |
| D． | b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1 |
+H2O→RCOOH+R′COOH
中的官能团名称为醛基、羟基
，DCH3COOH，G
氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式
．
；D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．