某反应过程中的能量变化如图所示.则该反应为( )A．吸热反应B．放热反应C．无热效应D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为（　　）

A．

吸热反应

B．

放热反应

C．

无热效应

D．

无法判断

分析由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据能量守恒，该反应为放热反应，以此解答．

解答解：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据能量守恒定律，该反应为放热反应，
故选B．

点评本题考查化学反应中能量变化的原因，难度不大，明确反应物的总能量大于生成物的总能量时为放热反应，反之为吸热反应．

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7．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸钙的Ksp=4.0×10^-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10^-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺、HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺；．
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH小（填“大”、“小”或“相等”）．
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）．
（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）；多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融．
（6）往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为2CO₃^2-+H₂C₂O₃=2HCO₃^-+C₂O₄^2-．
（7）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为3.2×10^-3．

8．柴静纪录片《穹顶之下》展示了雾霾的污染情况，下面做法有利于环境保护的是（　　）

	A．	一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用
	B．	推广利用太阳能、风能，缓解温室效应
	C．	采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
	D．	大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用

5．将pH=1的盐酸变为pH=3，应该（　　）

	A．	在该1体积盐酸中加入2体积水
	B．	将该1体积盐酸加水冲稀到3体积
	C．	将该盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液以1：9的体积比混合
	D．	取该1体积盐酸加100体积水

12．某无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	NH₄⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-
	C．	Na⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Cl^-		D．	K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

2．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	H、D、T表示同一种核素		B．	F^-离子结构示意图
	C．	次氯酸电子式		D．	用电子式表示HCl形成过程

9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，取下分液漏斗瓶塞，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡、静止．
（1）请写出A装置中发生的化学方程式2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
（2）为验证氯气的氧化性强于碘，试纸上发生的实验现象KI淀粉试纸变蓝，，请写出对应的离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）B试管口的棉花团的作用吸收多余的氯气，防止污染大气，请写出对应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ现象是CCl₄层溶液变为紫红色．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

6．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（　　）

	A．	蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO₄
	B．	电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
	C．	电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na₂SO₄）会变小
	D．	蓄电池放电一段时间后其电解液中H₂SO₄的浓度、密度都变大

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	10℃时，1LpH=1.0的H₂SO₄溶液中含H⁺为0.1N_A
	B．	常温下，14g的¹⁴₆C含中子数目为6N_A
	C．	标况下，11.2LNO与11.2LO₂混合，原子总数小于2N_A
	D．	0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4N_A