Question

16．室温下，将浓度均为0.10mol/L体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随$lg\frac{V}{V_0}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
①ROH的电离程度：b点大于a点
②MOH的碱性强于ROH的碱性
③当ROH溶液由a点到b点时，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$变大
④若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^-）相等
⑤当$lg\frac{V}{V_0}=2$时，若两溶液同时升高温度，则 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．

• A． ③⑤
• B． ①⑤
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；
②浓度均为0.10mol/L，MOH的pH=13，为强碱；
③当ROH溶液由a点到b点时，ROH溶液的浓度减小，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$=$\frac{c（{R}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（ROH）}×\frac{1}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$，据此分析；
④若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH^-）接近于纯水中c（OH^-）；
⑤MOH的碱性强于ROH的碱性，当$lg\frac{V}{V_0}=2$时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．

解答 解：①由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故正确；
②浓度均为0.10mol/L，MOH的pH=13，为强碱，ROH中氢氧根离子浓度小于碱的浓度，所以ROH为弱碱，则MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；
③当ROH溶液由a点到b点时，ROH溶液的浓度减小，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$=$\frac{c（{R}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（ROH）}×\frac{1}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$，加水稀释，c（OH^-）减小，c（H⁺）增大，所以$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$减小，故错误；
④若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH^-）接近于纯水中c（OH^-），所以它们的c（OH^-）相等，故正确；
⑤MOH的碱性强于ROH的碱性，当$lg\frac{V}{V_0}=2$时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离，c（R⁺）增大，c（M⁺）不变，所以 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大，故正确．
故选A．

点评 本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，题目难度中等，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，侧重于考查学生的分析能力．