题目内容

8．下列物质中属于非电解质的是（　　）
A．CO2B．KOHC．CuD．NaCl溶液

分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．

解答 解：A．二氧化碳不能电离，其水溶液能导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，故二氧化碳是非电解质，故A正确；
B．KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下均能电离，属于电解质，故B错误；
C．金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
故选A．

点评 电解质与非电解质均是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，抓住此概念解决，难度不大．

练习册系列答案
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6．有关离子共存的说法及相关分析正确的是（　　）
A．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
B．含大量Fe3+的溶液中：K+Mg2+、I-、Br2-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-不能大量共存，因溶液呈酸性，与HCO3-反应产生CO2气体
D．在NH4Fe（SO4）2溶液中：Na+、K+、S2-、SCN-不能大量共存，只是因Fe3+和S2-反应产生淡黄色的S沉淀
19．下列有关说法或表示正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O
C．Fe-2e-=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应
D．乙醇分子的比例模型：
16．室温下，将浓度均为0.10mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随$lg\frac{V}{V_0}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
①ROH的电离程度：b点大于a点
②MOH的碱性强于ROH的碱性
③当ROH溶液由a点到b点时，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$变大
④若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
⑤当$lg\frac{V}{V_0}=2$时，若两溶液同时升高温度，则 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．
A．③⑤B．①⑤C．①③D．②④
3．瓦斯中CH4与O2的质量比为1：4时极易爆炸，此时它们的体积比为（　　）
A．1：4B．1：3C．1：2D．1：1
13．请根据所给的方程式写出离子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2OCO2+2OH-═CO32-+2H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑．
20．下列实验操作中正确的是（　　）
A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水
17．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是纯碱．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；
③Na2CO3和NaHCO3 ；④NaHCO3．
若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为2g；写出该反
应总的离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为7g，写出该反应总的离子方程式：7Ca2++6OH-+6HCO3-+CO32-=7CaCO3↓+6H2O．
18．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸．分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

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