下列有关说法正确的是( )A．常温下.向醋酸溶液中加入少量的水.溶液中c(H+)将增大B．常温下.2NO═N2(g)+2CO2(g)能自发进行.则该反应的△H＜0C．因NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性.故两溶液中水的电离程度相同D．用CH3COOH溶液做导电实验.灯泡很暗.一定能证明CH3COOH是弱电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H⁺）将增大
	B．	常温下，2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	因NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同
	D．	用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH₃COOH是弱电解质

分析 A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大；
B、正反应为熵减的反应，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，据此判断；
C、能水解的盐促进水的电离；
D、溶液的导电性与离子浓度有关．

解答解：A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大，但溶液的体积变大，c（H⁺）将减少，故A错误；
B、正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故B正确；
C、NaCl在溶液中不水解，对水的电离无影响，CH₃COONH₄溶液中醋酸根离子水解程度与铵根离子水解程度相同，溶液显中性，醋酸根离子和铵根离子水解促进了水的电离，故两溶液中水的电离程度不相同，故C错误；
D、溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很小时其导电性很弱，所以不能根据溶液的导电性判断电解质的强弱，故D错误；
故选B．

点评本题比较综合，是常见题型，涉及弱电解质的电离、影响电离平衡的因素、盐的水解影响因素和反应的自发性等，难度不大，侧重对基础知识的考查．

练习册系列答案

人教金学典同步解析与测评学考练系列答案

选项	微粒组	加人试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³⁺、I^-、Cr^-	NaOH溶液	Fe³⁺+30H^-═Fe（0H）₃↓
B	K⁺、NH₃•H₂0、CO₃^2-	通人少量CO₂	20H^-+C0₂═CO₃^2-+H₂0
C	H⁺，Fe²⁺、SO₄^2-	Ba（NO₃）₂溶液	SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
D	Na⁺、Al³⁺、Cl^-	少量澄淸石灰水	Al³⁺+30H^-═Al（OH）₃↓

6．有关离子共存的说法及相关分析正确的是（　　）

	A．	含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-不能大量共存，因有Al₂（CO₃）₃沉淀生成
	B．	含大量Fe³⁺的溶液中：K⁺Mg²⁺、I^-、Br^2-不能大量共存，因2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
	C．	由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-不能大量共存，因溶液呈酸性，与HCO₃^-反应产生CO₂气体
	D．	在NH₄Fe（SO₄）₂溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SCN^-不能大量共存，只是因Fe³⁺和S^2-反应产生淡黄色的S沉淀

15．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO_2）=2v（O₂）         b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）      d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应K_300℃＞K_350℃；25℃时，生成1molNO₂，热量变化为56.4kJ．但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”．根据题目信息，该反应的热化学方程式为2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-112.8kJ/mol．
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO₂气体         b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂．

2．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（　　）

	A．	再加点溶质到容量瓶中去		B．	影响不大，不再处理
	C．	用胶头滴管准确吸出标线上的溶液		D．	重新配制

12．化合物HIn在水溶液中因存在以下平衡：HIn（溶液）红色?H⁺（溶液）+In^-（溶液）（黄色），平衡移动的过程中发生了颜色变化，故可用作酸碱指示剂．将HIn加入到浓度为0.02mol．L-1的下列各溶液中，能使指示剂始终显红色的是（　　）
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤Na₂CO₃溶液 ⑥氨水 ⑦氯水．

	A．	淀粉和纤维素都可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，二者互为同分异构体
	B．	Mg₅（Si₄O₁₀）₂（OH）₂•4H₂O的氧化物形式：5MgO•8SiO₂•5H₂O
	C．	Fe-2e^-=Fe²⁺可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应
	D．	乙醇分子的比例模型：

16．

室温下，将浓度均为0.10mol/L体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随$lg\frac{V}{V_0}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
①ROH的电离程度：b点大于a点
②MOH的碱性强于ROH的碱性
③当ROH溶液由a点到b点时，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$变大
④若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^-）相等
⑤当$lg\frac{V}{V_0}=2$时，若两溶液同时升高温度，则 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．

17．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是纯碱．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．“三酸”分别溶解Fe₂O₃的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①NaOH和Na₂CO₃；②Na₂CO₃；
③Na₂CO₃和NaHCO₃；④NaHCO₃．
若通入的CO₂在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是Na₂CO₃0.02mol和NaHCO₃0.06mol；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）₂的石灰水，生成沉淀的质量为2g；写出该反
应总的离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）₂的石灰水，生成沉淀的质量为7g，写出该反应总的离子方程式：7Ca²⁺+6OH^-+6HCO₃^-+CO₃^2-=7CaCO₃↓+6H₂O．

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