题目内容

设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA

C

【解析】

试题解析：A、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A错误；B．金刚石为原子晶体，晶体中每个C原子与其它4个C形成了4个C-C共价键，根据均摊法，每个碳原子形成共价键的数目为：×4=2，12g金刚石中含有1mol碳原子，1molC能够形成2mol共价键，含有的共价键数为2NA，故B错误；C、NO2和N2O4最简式相同，计算46gNO2物质的量来计算原子数=×3×NA=3NA，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，故C正确；D、标准状况时，溶液离子积不知不能计算氢氧根离子浓度，故D错误。

考点：阿伏伽德罗常数

练习册系列答案
相关题目

能产生丁达尔效应的是

A．稀硫酸 B．蒸馏水 C．Fe（OH）3胶体 D．NaOH溶液

（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。

（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；

（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式

；

（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是 。

A．达到平衡所需要的时间：I>II

B．达到平衡后A2C的转化率：I=II

C．达到平衡后BC的物质的量：I>II

D．达到平衡后A2的体积分数：I<II

（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化

合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)

B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)

D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

对于反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的速率，反应的ΔH也随之改变

B．降低温度，反应速率减慢，反应放出的热量不变

C．改变反应体系体积，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

D．若将上述反应改为在燃料电池进行，反应放出的热量不变

（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 （填字母）。

A．98%浓硫酸 B．70%硫酸 C．10%稀硫酸

（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

① ；② 。

（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。

（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。

室温下，向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．a=1×10-3

B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂

D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

(9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：

① ； ② ；

③ ； ④ 。

（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。

①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是____mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。

③原KOH溶液的物质的量浓度为________ ____。

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀

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