Question

室温下，向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．a=1×10-3

B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂

D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、根据图像判断amol/L的醋酸的pH为3，但醋酸是弱酸，所以溶液的浓度a一定大于1×10-3mol/L，错误；B、氢氧化钠溶液中c (Na+)=0.1mol·L-1，与醋酸混合后，溶液的体积一定增大，则钠离子的浓度一定减小，错误；C、氢氧化钠滴定醋酸，滴定后溶液为醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选择酚酞作指示剂，错误；D、c点时溶液层中性，再加入氢氧化钠溶液，则溶液为醋酸钠和氢氧化钠的混合液，此时溶液中的离子浓度可能是c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，正确，答案选D。

考点：考查酸碱中和反应中离子浓度的关系判断，指示剂的判断，氢离子浓度与溶液浓度的关系