题目内容
（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式
；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是 。
A．达到平衡所需要的时间：I>II
B．达到平衡后A2C的转化率：I=II
C．达到平衡后BC的物质的量：I>II
D．达到平衡后A2的体积分数：I<II
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化
合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。
（14分）
（1）8 mol（3分）
（2） HS-+OH-=S2-+H2O（2分）
（3） C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g）；△H= -（a-2b） kJ/mol（3分）
（4）A、B （4分）
（5）2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O（2分）
【解析】
试题分析：F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则F的次外层电子数不可能是2，所以F元素有3层电子，次外层电子数是8，最外层电子数是6，所以F是S元素；C、F分别是同一主族元素，则C是O元素；又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B的内层电子数不可能是10，即B元素不可能是3层电子，所以内层电子数是2，则B元素是C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，则E可能是H、Be、Al；它们的原子序数依次增大，所以E是Al元素；A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，D元素只能在F、Na、Mg中选择，若D是F，则与O元素的质子数之和是17，则A元素不存在；若D是Na，则A是H元素；若D是Mg，则A是He，不是主族元素，所以A是H元素，D是Na元素。
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物Al2S3跟由A、C、D三种元素组成的化合物NaOH反应，生成两种盐，这两种盐是硫化钠和偏铝酸钠，则反应的化学方程式为Al2S3+8NaOH=4H2O+2NaAlO2+3Na2S，所以完全反应后消耗氢氧化钠的物质的量为8mol；
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲是HS-，乙是OH-，二者反应生成硫离子和水，离子方程式是HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）1molC固体完全燃烧生成二氧化碳放出的热量是akJ，热化学方程式为C（s）+ O2（g）=CO2（g）；△H= -a kJ/mol ，14gCO的物质的量是14g/28g/mol=0.5mol，则1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量是2bkJ，热化学方程式是CO（s）+ 1/2O2（g）=CO2（g）；△H= -2b kJ/mol，所以两式相减，得C固体与氧气反应生成CO的热化学方程式，为C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g）；△H= -（a-2b） kJ/mol；
（4）工业制取氢气的化学方程式为CO+ H2O
H2+CO2，该反应是气体物质的量不变的可逆反应，所以I与II是等效平衡。A、因为II的反应物的浓度是I的2倍，所以反应物浓度增大，反应速率加快，则到达平衡的时间：I>II，正确；B、因为通入的反应物的比是相同的，所以达到的平衡是等效平衡，达到平衡后A2C的转化率：I=II，正确；C、达到平衡后BC的物质的量，II是I的2倍，错误；D、达到平衡后A2的体积分数：I=II，错误，答案选AB；
（5）C、Al、NaOH构成的原电池中，Al作负极，失去电子与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以负极的电极反应式为2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O。
考点：考查元素的推断，物质的判断及性质应用，方程式的书写，电化学反应原理的应用
溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。