题目内容
对于反应CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的速率，反应的ΔH也随之改变
B．降低温度，反应速率减慢，反应放出的热量不变
C．改变反应体系体积，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
D．若将上述反应改为在燃料电池进行，反应放出的热量不变
C
【解析】
试题解析：A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H和反应物以及生成物的能量有关，反应的△H不会改变，故A错误；B．降低温度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量变小，度B错误；C、改变反应体系体积即改变压强，对于反应前后气体系数和相等的平衡，不会发生移动，反应放出的热量不变，故C正确；D、在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应放出的热量变小，故D错误．
考点：化学平衡
溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（13分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝ 。
（2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 （填化学式）。
②25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的 倍。