题目内容
1．
乙烯催化氧化成乙酸可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 该装置能量转化形式是电能转化为化学能 | |
| B． | 负极反应式为：CH2═CH2+2e-+H2O═CH3CHO+2H+ | |
| C． | 每有0.1molO2反应，则向正极迁移的H+的物质的量为0.4mol | |
| D． | 电流方向：电极a→负载→电极b |
分析 该装置是燃料电池，由总反应式可知CH2=CH2被氧化，a应为原电池的负极，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极b通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，以此解答该题．
解答 解：A．该装置是燃料电池，是化学能转换成电能，故A错误；
B．负极发生氧化反应，所以负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故B错误；
C．由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则向正极迁移H+0.4mol，故C正确；
D．电子从负极a经导线流向正极b，即电子方向：电极a→负载→电极b，电流方向与电子方向相反，即电极b→负载→电极a，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，题目难度中等．
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11．为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下
请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是2.758g；
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为5：2．
| 实验次数 | 混合物的质量/g | 所加Ba（OH）2溶液的体积/L | 测得沉淀的质量/g |
| 1 | 0.858 | 0.5 | 1.379 |
| 2 | 1.716 | 0.5 | |
| 3 | 2.574 | 0.5 | 4.137 |
| 4 | 3.432 | 0.5 | 5.516 |
| 5 | 4.290 | 0.5 | 5.516 |
| 6 | 5.148 | 0.5 | 5.516 |
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是2.758g；
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为5：2．
12．在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情．可是过不了几天，花儿就会枯萎．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填字母）．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）8.91×10-3mol/L
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管，1000mL容量瓶．（填所缺仪器的名称）．
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD（填字母）．
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3mol•L-1，则需要氨气的体积为672mL（标准状况）．
| 成 分 | 质 量（g） | 摩尔质量（g/mol） |
| 蔗糖 | 50.00 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.50 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.35 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
| 硝酸银 | 0.04 | 170 |
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）8.91×10-3mol/L
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管，1000mL容量瓶．（填所缺仪器的名称）．
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD（填字母）．
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3mol•L-1，则需要氨气的体积为672mL（标准状况）．
9．下列有关等电子体的说法正确的是（ ）
| A． | NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构 | |
| B． | CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° | |
| C． | H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构 | |
| D． | B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
16．下列递变规律正确的是（ ）
| A． | HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 | |
| B． | HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 | |
| C． | 钠、镁、铝的还原性依次减弱 | |
| D． | P、S、Cl最高正化合价依次降低 |
6．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因 | |
| B． | 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯 | |
| C． | 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 | |
| D． | 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同 |
13．镁铝组成的混合物平均分成两份，一份与足量氢氧化钠溶液反应，另一份与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量前者是后者的二分之一，则混合物中镁铝的质量比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 3：4 | C． | 4：3 | D． | 3：2 |
10．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ）
| A． | 已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜A-＜B2- | |
| B． | 在0.1 mol•L-1的氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸，恰好完全中和时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol•L-1 | |
| C． | 将c mol•L-1 的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$ | |
| D． | 将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） |
19．t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol•L-1，密度为ρg•cm-3，则该物质在t℃时溶解度为（ ）
| A． | $\frac{100AB}{1000ρ-AB}$g | B． | $\frac{AB}{1000ρ-AB}×100%$g | ||
| C． | $\frac{AB}{100ρ}×100$g | D． | $\frac{100AB}{ρ-AB}$g |