Question

10．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表格所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置第3周期第ⅤA族
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH₃（填写化学式，下同）；X、Y、Z三种     元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱的依次为HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃
（3）Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：NH₃+H⁺=NH₄⁺．

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表的位置可知，Z为第三周期元素，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层电子数为x，则3x=（2+8）+x，解得x=5，则Z为P，结合元素在周期表的位置可知，X为C，Y为N，W为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为P，W为Cl，
（1）元素Z位于周期表中的位置为第3周期第ⅤA族，故答案为：第3周期第ⅤA族；
（2）氨气的水溶液电离显碱性，非金属性越强，素的最高价氧化对应水化物中酸性越强，则这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH₃，X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱的依次为HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃，
故答案为：NH₃；HNO₃；H₃PO₄；H₂CO₃；      
（3）Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案为：NH₃+H⁺=NH₄⁺．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．