题目内容
下列解释实验事实的离子反应方程式不正确的（ ）
| A、盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| B、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| C、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3- |
| D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硅酸钠，具有粘合性；
B．反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；
C．反应生成硝酸和NO；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．
B．反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；
C．反应生成硝酸和NO；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．
解答：
解：A．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反应生成硅酸钠，具有粘合性，则盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，故A正确；
B．氯气有毒，用碱吸收，反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，其反应离子方程式为3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-，故C正确；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D错误；
故选：D．
B．氯气有毒，用碱吸收，反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，其反应离子方程式为3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-，故C正确；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
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向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L |
| B、通入CO2的体积为448mL |
| C、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3 |
| D、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
| B、标准状况下，11.2L氟化氢所含的分子数为0.5NA |
| C、常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA |
| D、常温常压下，14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B、10.0mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA |
| C、2.4g石墨与C60混合物，完全燃烧生成气体在标准状况下的体积为4.48L |
| D、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CCO2+H2O=HClO+HC
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B、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2Mn
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C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
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| D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O |