题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
| B、标准状况下，11.2L氟化氢所含的分子数为0.5NA |
| C、常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA |
| D、常温常压下，14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、等物质的量的氮气和一氧化碳含有相同的分子数，没有告诉物质的量，无法计算二者含有的分子数；
B、标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氟化氢的物质的量；
C、常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，阻止了反应继续进行；
D、氯化钾和次氯酸钠的摩尔质量都是74.5g/mol，14.9g混合物的物质的量为0.2mol，含有0.2mol氯原子．
B、标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氟化氢的物质的量；
C、常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，阻止了反应继续进行；
D、氯化钾和次氯酸钠的摩尔质量都是74.5g/mol，14.9g混合物的物质的量为0.2mol，含有0.2mol氯原子．
解答：
解：A、没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算二者具体的分子数，故A错误；
B、标况下氟化氢不是气体，题中条件无法计算11.2L氟化氢的物质的量，故B错误；
C、常温下铁与浓硝酸发生了钝化，阻止了反应继续进行，无法计算注意的电子数，故C错误；
D、14.9g氯化钾和次氯酸钠的物质的量为0.2mol，0.2mol混合物中含有0.2mol氯原子，含有的氯原子的质量为7.1g，故D正确；
故选D．
B、标况下氟化氢不是气体，题中条件无法计算11.2L氟化氢的物质的量，故B错误；
C、常温下铁与浓硝酸发生了钝化，阻止了反应继续进行，无法计算注意的电子数，故C错误；
D、14.9g氯化钾和次氯酸钠的物质的量为0.2mol，0.2mol混合物中含有0.2mol氯原子，含有的氯原子的质量为7.1g，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确常温下铁、铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化．
练习册系列答案
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下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）
| A、可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动 |
| B、大多数化学反应在一定条件都有一定限度 |
| C、使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度 |
| D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化 |
下列解释实验事实的离子反应方程式不正确的（ ）
| A、盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| B、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| C、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3- |
| D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2↑ |
下列离子方程式只表示一个化学反应的是（ ）
| A、2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | ||
B、C
| ||
| C、2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 | ||
| D、OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O |
2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）
| A、反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L |
| B、反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe |
| C、反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 |
| D、1.12L气体不可能是NO、NO2的混合气体 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
| A、标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA |
| B、常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NA |
| C、苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA |
| D、常温常压下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8NA |