Question

15．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①-⑧中金属性最强的元素是（元素符号）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）用电子式表示①、④的元素以2：1组成的化合物的形成过程为．
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si，
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）①、④的元素以2：1组成的化合物为水，水分子为共价化合物，分子中含有两个氢氧键，据此用电子式表示出水的形成过程；
（5）⑦单质为金属铝，⑤的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者反应生成四羟基合铝酸钠和水，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强，
故答案为：Na；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（3）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性大小为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）①、④的元素以2：1组成的化合物为水，H₂O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（5）⑦单质为Al，⑤的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程方程式为：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-；
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，侧重对元素周期律知识的考查，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．