题目内容
对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是（ ）
| A、该溶液与PH=10的 Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1 |
| B、该溶液由水电离出来的c（H+）与PH=4的NH4Cl溶液相同 |
| C、降低温度，溶液的c（NH4+）/c（NH3?H3O）减小，PH降低 |
| D、往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c（NH4+）+c（NH3?H3O）=c（Cl-） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、一水合氨是弱碱，氢氧化钡是强碱；
B、氨水能够抑制水的电离，氯化铵能够水解，促进水的电离；
C、电离吸热，降温平衡逆向移动；
D、在氯化铵溶液中c（NH4+）+c（NH3?H3O）=c（Cl-）．
B、氨水能够抑制水的电离，氯化铵能够水解，促进水的电离；
C、电离吸热，降温平衡逆向移动；
D、在氯化铵溶液中c（NH4+）+c（NH3?H3O）=c（Cl-）．
解答：
解：A、氢氧化钡能够完全电离，一水合氨只有部分电离，所以pH相同的两种溶液中，溶质的物质的量浓度之比小于为2：1，故A错误；
B、PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出来的c（H+）大于PH=10的氨水，故B错误；
C、降温一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液碱性减弱，n（NH4+），n（NH3?H3O）增大，所以c（NH4+）/c（NH3?H3O）减小，故C正确；
D、在氯化铵溶液中c（NH4+）+c（NH3?H3O）=c（Cl-），在氨水和氯化铵的混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H3O）＞c（Cl-），故D错误；
故选C．
B、PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出来的c（H+）大于PH=10的氨水，故B错误；
C、降温一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液碱性减弱，n（NH4+），n（NH3?H3O）增大，所以c（NH4+）/c（NH3?H3O）减小，故C正确；
D、在氯化铵溶液中c（NH4+）+c（NH3?H3O）=c（Cl-），在氨水和氯化铵的混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H3O）＞c（Cl-），故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡以及影响弱电解质的电离平衡移动的因素，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用如图实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：含有4个碳原子的饱和一元醇的所有醇类同分异构体中，能被氧化为醛的有（ ）
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 |
| B、高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 |
| C、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 |
| D、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染 |
将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3 下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| A、增大压强，反应速率减小 |
| B、最终可生成0.2 mol NH3 |
| C、升髙温度，反应速率增大 |
| D、当v正（N2）：v正（H2）=1：3时，一定达化学平衡 |
仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能属于离子化合物的是（ ）
| A、H，O，S |
| B、Na，H，O |
| C、K，Cl，O |
| D、H，N，S |