题目内容
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应生成氯化铁、氯化铜；
B．原子个数不守恒；
C．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
D．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁、氯化亚铁和水．
B．原子个数不守恒；
C．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
D．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁、氯化亚铁和水．
解答：
解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．Na2O2与H2O反应制备O2，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．将氯气溶于水制备次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．将磁性氧化铁溶于盐酸，离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故D错误；
故选：A．
B．Na2O2与H2O反应制备O2，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．将氯气溶于水制备次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．将磁性氧化铁溶于盐酸，离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质、离子方程式书写方法是解题关键，注意原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．
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将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3 下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| A、增大压强，反应速率减小 |
| B、最终可生成0.2 mol NH3 |
| C、升髙温度，反应速率增大 |
| D、当v正（N2）：v正（H2）=1：3时，一定达化学平衡 |
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：如图请回答下列问题：仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能属于离子化合物的是（ ）
| A、H，O，S |
| B、Na，H，O |
| C、K，Cl，O |
| D、H，N，S |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、乙酸与碳酸钠溶液反应： 2H++CO32-═CO2↑+H2O | ||
| B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O | ||
C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O-+CO2+H2O
| ||
D、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
|
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（ ）
| A、元素A所形成的氧化物只有一种 |
| B、元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
| C、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 |
| D、氢化物的稳定性：A＞B |
在短周期元素中属于金属元素的共有（ ）
| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、7种 |
