题目内容
现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下五步实验：
①A+D→溶液+气体 ②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤经过滤后，将④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并产生无色无味气体．
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4的电离方程式
（2）A、B两种无色溶液分别为： 、 ． （用化学式表示）
（3）下列各步反应的离子方程式依次为：① ；③ ．
①A+D→溶液+气体 ②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤经过滤后，将④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并产生无色无味气体．
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4的电离方程式
（2）A、B两种无色溶液分别为：
（3）下列各步反应的离子方程式依次为：①
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：Ba（NO3）2与其它三种物质反应均生成沉淀，则B为Ba（NO3）2，结合实验①③可知，A与其它物质反应生成沉淀，也可生成气体，由⑤经过滤后，将④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀（碳酸钡）很快溶解并产生无色无味气体，则A为K2CO3，所以D为NaHSO4，然后可知C为K2SO4，以此来解答．
解答：
解：Ba（NO3）2与其它三种物质反应均生成沉淀，则B为Ba（NO3）2，结合实验①③可知，A与其它物质反应生成沉淀，也可生成气体，由⑤经过滤后，将④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀（碳酸钡）很快溶解并产生无色无味气体，则A为K2CO3，所以D为NaHSO4，然后可知C为K2SO4，
（1）NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）由上述分析可知，A为K2CO3，B为Ba（NO3）2，故答案为：K2CO3；Ba（NO3）2；
（3）①的离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O，③的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（1）NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）由上述分析可知，A为K2CO3，B为Ba（NO3）2，故答案为：K2CO3；Ba（NO3）2；
（3）①的离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O，③的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及反应的现象为解答的关键，注意B为硝酸钡为推断的突破口，题目难度不大．
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，回答下列问题：
下列叙述中正确的是（ ）
| A、在离子化合物中不可能存在非极性键 |
| B、气体单质分子中一定存在非极性键 |
| C、在共价化合物中不可能存在离子键 |
| D、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，图示中涉及的对应操作不规范的是（ ）
A、 称量 |
B、 溶解 |
C、 蒸发 |
D、 焰色反应 |
下列关于0.1mol/L NaHCO3溶液的说法中正确的是（ ）
| A、常温下pH＜7 |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（Na+） |
| D、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
下列实验基本操作正确的是（ ）
| A、酸式滴定管洗净后直接装待装液 |
| B、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上测其pH |
| C、用碱式滴定管量取0.10mol?L-1的Na2CO3溶液22.10mL |
| D、配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量 |