题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙加入稀盐酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑ |
| B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+ |
| C、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+ |
| D、铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
B、两组离子反应，生成难溶物，相关离子要符合组成比；
C、电子得失不守恒；
D、氢离子是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁离子．
B、两组离子反应，生成难溶物，相关离子要符合组成比；
C、电子得失不守恒；
D、氢离子是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁离子．
解答：
解：A、A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B、两组离子反应，生成难溶物，相关离子要符合组成比，正确的离子方程式为Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
C、电子得失不守恒，离子方程式为2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故C错误；
D、氢离子是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故D错误；
故选B．
B、两组离子反应，生成难溶物，相关离子要符合组成比，正确的离子方程式为Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
C、电子得失不守恒，离子方程式为2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故C错误；
D、氢离子是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
相关题目
将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中溶质质量分数不变 |
| B、溶液质量减少 |
| C、溶液中溶质的溶解度减少 |
| D、溶液仍为饱和溶液 |
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+C（s）且达到化学平衡状态．当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则（ ）
| A、若正反应为放热反应，则A为气体 |
| B、若正反应为吸热反应，则A为气体 |
| C、在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动 |
| D、压强的改变对该平衡移动无影响 |
已知有如下3个反应：
①N2+O2
2NO②2NO+O2
2NO2③4NH3+6NO
5N2+6H2O，由此可判断，在通常情况下N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是（ ）
①N2+O2
| ||
| ||
| ||
| 100℃ |
| A、NH3＞NO＞N2 |
| B、NO＞NH3＞N2 |
| C、NO＞N2＞NH3 |
| D、NH3＞N2＞NO |
有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是（ ）
| A、被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1 |
| B、还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g |
| C、KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子 |
| D、ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存 |
下列各变化：①橡胶的硫化 ②石油的裂化 ③植物油的氢化 ④油脂的皂化 ⑤动物油的熔化 ⑥蔗糖的炭化 ⑦塑料的老化．其中属于化学变化的是（ ）
| A、全部 | B、②③④⑥⑦ |
| C、①②③④⑤⑥ | D、①②③④⑥⑦ |
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol | ||||
| B、25℃、101 kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等 | ||||
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+
| ||||
| D、已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，则△H1＞△H2 |
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（ ）
| A、0.2mol |
| B、0.4mol |
| C、0.6mol |
| D、0.8mol |
