题目内容
4．下列关于有机物的叙述中，错误的是（ ）| A． | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 乙醇可以和金属钠反应放出氢气 | |
| D． | 乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应 |
分析 A．乙烯中含碳碳双键；
B．苯中不含双键；
C．乙醇中含-OH；
D．乙酸中含-COOH，乙醇中含-OH，二者可发生取代反应．
解答 解：A．乙烯能发生氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者不反应，故B错误；
C．乙醇中羟基氢可以和金属钠反应放出氢气，故C正确
D．乙酸中含-COOH，乙醇中含-OH，二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重于学生的分析能力及应用能力的考查，为高考常见题型，注意把握官能团与性质的关系为解答该类题目的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA | |
| B． | 25℃时，1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA | |
| C． | 标准状况下，2.8 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA | |
| D． | 在反应：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1 mol Cu，转移的电子数为2NA |
15．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①判断反应达到平衡状态的依据是BD
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是B
A．升温B．充入H2 C．分离出甲醇D．加入催化剂
③某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混和气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2 CO32-，则 负极反应式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是B
A．升温B．充入H2 C．分离出甲醇D．加入催化剂
③某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混和气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2 CO32-，则 负极反应式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．
12．下列溶液，在空气中既易被氧化，本身又易分解的是（ ）
| A． | 苯酚 | B． | H2SO3 | C． | NaHCO3 | D． | HNO3 （浓） |
9．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极．下列有关推断正确的是（ ）
| A． | A的金属性强于B | |
| B． | 电子不断由A电极经外电路流向B电极 | |
| C． | A电极上发生的电极反应是还原反应 | |
| D． | A的金属活动性一定排在氢前面 |
（R1、R2、R3代表烃基
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基团
13．关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | c（CH3COO-）：③＞① | |
| B． | 水电离出的c（OH-）：②＞① | |
| C． | ①和②等体积混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | |
| D． | ①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
14．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4-、Al2Cl7-）组成的离子液体为电解质．图为该电池放电过程示意图．下列说法错误的是（ ）
| A． | 充电时，Al做阴极、Cn为阳极 | |
| B． | 充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7- | |
| C． | 放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动 | |
| D． | 放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4- |