题目内容
Ⅰ．现用Na2CO3固体配制500mL 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 （填序号），还缺少的仪器是 ．
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为 ．
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可） ．
Ⅱ． 除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．
（1）CuO粉中混有少量Al2O3粉 ；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2 ．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）
Ⅱ． 除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．
（1）CuO粉中混有少量Al2O3粉
（2）FeCl3中混有少量FeCl2
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：Ⅰ．（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）利用n=cv计算出碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断；
Ⅱ．（1）氧化铝与NaOH反应，而CuO不能，则溶解后过滤可除杂；
（2）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3．
（2）利用n=cv计算出碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
| n |
| V |
Ⅱ．（1）氧化铝与NaOH反应，而CuO不能，则溶解后过滤可除杂；
（2）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3．
解答：
解Ⅰ．解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
根据提供仪器，不需要使用的有②烧瓶⑤漏斗，
还需仪器有500mL容量瓶，
故答案为：②⑤；500mL容量瓶；
（2）需碳酸钠的质量为：m=0.5L×0.200mol?L-1×106g/mol=10.6g，
故答案为：10.6g；
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L-1，
可能原因有：烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏小；定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小，
故答案为：烧杯中的溶质未完全转移到容量瓶中（或配制的溶液体积偏大）；
II （1）氧化铝与NaOH反应，而CuO不能，则溶解后过滤可除杂，发生的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，则通入氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，从而除去氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
根据提供仪器，不需要使用的有②烧瓶⑤漏斗，
还需仪器有500mL容量瓶，
故答案为：②⑤；500mL容量瓶；
（2）需碳酸钠的质量为：m=0.5L×0.200mol?L-1×106g/mol=10.6g，
故答案为：10.6g；
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L-1，
可能原因有：烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏小；定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小，
故答案为：烧杯中的溶质未完全转移到容量瓶中（或配制的溶液体积偏大）；
II （1）氧化铝与NaOH反应，而CuO不能，则溶解后过滤可除杂，发生的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，则通入氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，从而除去氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确物质的分离与除杂原则，能够正确书写常见反应的离子方程式．
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