题目内容

部分电离的电解质是弱电解质，水的电离程度很小，纯水几乎不导电，属于弱电解质．
 
（判断对错）
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离程度很小，只有部分电离，属于弱电解质．
解答： 解：水的电离程度很小，只有部分电离，属于弱电解质，故答案为：对．
点评：本题考查了弱电解质的概念问题，难度很小，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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Ⅰ．现用Na2CO3固体配制500mL 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯   ④胶头滴管  ⑤漏斗  ⑥天平   ⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有
 
 （填序号），还缺少的仪器是
 
．
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为
 
．
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）
 
．
Ⅱ． 除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．
（1）CuO粉中混有少量Al2O3粉
 
；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2
 
．
X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

（1）工业上每制取1molZ要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
 
．
（2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：
 
．
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
①A中发生反应的化学方程式是
 
．②B中浓H2SO4的作用是
 
．
（4）写出D装置中反应的化学方程式
 
．
（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解．已知3≤
a
b
≤4.5，则被还原的HNO3的质量为
 
g．
（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ?mol-1C（石墨）+
1
2
O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热
 
 kJ?mol-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
 
．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2 mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
 
（填“是”与“否”），此时v（正）
 
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
 

③若降低温度，该反应的K值将
 
，该反应的化学反应速率将
 
（均填“增大”“减小”或“不变”）．
在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，常温下，若将0.1mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
 
．
下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑、充分反应后过滤
B、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液、收集气体
C、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末、收集气体
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液、过滤
在实验室中配制460mL 0.2mol?L-的碳酸钠溶液．
（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为
 
．
（2）在该实验中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是
 
．
（3）配制过程有以下5步操作：
①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；
②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm；
③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．
正确的操作顺序为
 
．
（4）上述操作中，①③中使用到了玻璃棒，其的作用分别为
 
、
 
．
（5）以下操作会对所配制溶液浓度造
成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①在转移溶液时，有少量液体溅出
 
．
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
 
．
③容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥
 
．
配制500mL 0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（　　）
A、9.8gB、14.2g
C、16gD、32.2g
与“海水晒盐”原理相仿的实验操作是（　　）
A、蒸馏B、萃取C、蒸发D、分液

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