Question

在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

 

（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是

 

?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL，分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是

 

．
（3）物质的量浓度相同的 ①HNO₃（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL，分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H₂的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）c（CH₃COO^-）等于醋酸电离的氢离子的浓度；使醋酸的电离平衡正移即可；
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多；
（3）HNO₃与Zn反应不生成氢气，H₂SO₄是二元酸，CH₃COOH是一元酸．

解答： 解：（1）c（CH₃COO^-）等于醋酸电离的氢离子的浓度，溶液中c（H⁺）=c（H⁺）_酸+c（H⁺）_水，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺）_酸=10^-5-

10-14

10-5

=（10^-5-10^-9）mol/L，
CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆移，电离程度减小，故a不选；
b．加热CH₃COOH溶液，电离平衡正移，则电离程度增大，故b选；
c．加水稀释至0.010mol?L^-1，电离平衡正移，则电离程度增大，故c选；
d．加入少量冰醋酸，电离平衡正移，但是电离程度减小，故d不选；
e．加入少量氯化钠固体，电离平衡不移动，电离程度不变，故c不选，
f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度减小，则电离程度增大，故f选；
故答案为：（10^-5-10^-9）mol/L；bcf；
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多，HCl溶液和H₂SO₄溶液消耗的氢氧化钠相同，
故答案为：V₃＞V₁=V₂；
（3）HNO₃与Zn反应不生成氢气，H₂SO₄是二元酸，CH₃COOH是一元酸，所以物质的量浓度相同的 ①HNO₃（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL，分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，硫酸生成的氢气最多，硝酸生成的氢气最少，即产生氢气体积大到小的顺序是：V₂＞V₃＞V₁，
故答案为：V₂＞V₃＞V₁．

点评：本题考查了酸的有关知识，涉及弱电解质的电离、酸与金属的反应等知识点，根据弱电解质电离特点来分析解答即可，注意硝酸和金属反应不生成氢气，都生成含氮物质，为易错点．