Question

用6.5g的锌与足量硫酸反应，能得到多少升的氢气（标况）？用所得的氢气与氧化铜反应，制得的铜的质量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（Zn）=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，利用Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O计算．

解答： 解：n（Zn）=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，由Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可知，n（H₂）=n（Zn）=0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
由H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O可知，理论上生成n（Cu）=0.1mol，其质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，
答：生成2.24L氢气，制得的铜的质量是6.4g．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．