Question

室温下，0.2mol?L^-1 HCOOH（甲酸）溶液的解离度为3.2%，计算甲酸的解离常数和该溶液中H⁺的浓度？

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据HCOOH（甲酸）溶液的电离度求出氢离子浓度和甲酸根离子的浓度，再根据Ka=

c(HCOO-)?c(H+)

c(HCOOH)

计算．

解答： 解：室温下，0.2mol?L^-1 HCOOH（甲酸）溶液的电离度为3.2%，则甲酸电离电离出来的c（H⁺）=c（HCOO^-）=0.2×3.2%=6.4×10^-3mol?L^-1，
则Ka=

c(HCOO-)?c(H+)

c(HCOOH)

=

(6.4×10-3)2

0.2-6.4×10-3

≈0.2048；
答：甲酸的电离常数为0.2048；该溶液中H⁺的浓度为6.4×10^-3mol?L^-1．

点评：本题考查了弱酸的电离常数的计算，题目难度不大，侧重于对电离常数表达式的应用的考查．