Question

K₂Cr₃O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，若有219gHCl被氧化，则：
（1）参加反应的HCl为多少mol？
（2）转移的电子数是多少？
（3）生成标况下的氯气为多少L？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：根据化学方程式结合方程式系数和物质的量之间的关系来计算即可，在氧化还原反应中，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数．

解答： 解：（1）反应K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，HCl是还原剂，被氧化，在参加反应的14mol盐酸中，只有6mol被氧化，其余显示酸性，若有219gHCl即6mol被氧化，则参加反应的HCl为14mol，
答：参加反应的HCl为14mol；
（2）反应K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，化合价降低值=化合价升高值=6，若有219gHCl即6mol被氧化，转移的电子数是6N_A，
答：转移的电子数是6N_A；
（3）反应K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，若有219gHCl被氧化，即参加反应的14mol盐酸中，只有6mol被氧化，生成氯气的物质的量是3mol，体积是×22.4L/mol=67.2L，
答：生成标况下的氯气为67.2L．

点评：本题考查学生氧化还原反应的原理以及电子转移知识，注意化合价变化和电子转移之间的关系，难度不大．