题目内容

13．下列鉴别方法不可行的是（　　）
A．用水鉴别乙醇、苯和CCl4
B．用燃烧法鉴别甲烷、乙炔和四氧化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙炔、乙烯和丙烷

分析 A、乙醇与水能互溶，苯不溶于水且密度比水小，四氯化碳不溶于水且密度比水大；
B、四氯化碳不能燃烧；
C、乙醇能和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠反应，而乙酸乙酯不能与碳酸钠反应；
D、碳碳双键和碳碳三键均能被高锰酸钾溶液氧化．

解答 解：A、乙醇与水能互溶，溶液不分层；苯不溶于水且密度比水小，故溶液分层且上层为油状液体；四氯化碳不溶于水且密度比水大，即溶液分层且下层为油状液体，故能用水鉴别，故A正确；
B、甲烷的碳的百分含量是烃类中最小的，故燃烧时火焰为淡蓝色；乙炔中碳的百分含量比较高，燃烧时有浓烟；而四氯化碳不能燃烧，故可以用燃烧的方法鉴别，故B正确；
C、乙醇能和碳酸钠溶液互溶，不分层；乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡冒出；而乙酸乙酯不能与碳酸钠反应且不溶于碳酸钠溶液，故溶液分层，故可以鉴别开，故C正确；
D、碳碳双键和碳碳三键均能被高锰酸钾溶液氧化，即乙炔和乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色，鉴别不开，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质的异同．

练习册系列答案
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3．（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为A：B=10-4：1．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，其原因是在纯碱溶液中CO32-水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO32-═BaCO3↓（白色），由于CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色．
（3）对于盐AmBn的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．
（4）已知KSP （Ag2CrO4）=1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．
4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
A．能全部透过滤纸B．没有丁达尔效应
C．所得液体可能呈胶状D．所得物质一定是浊液
1．己知298K时：
①2A1（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8kJ•mol-1
②2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-822.2kJ•mol-1
求：铝热反应（Al与Fe2O3）的热化学方程式：2Al （s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe （s）△H=-847.6kJ•mol-1，若上述反应产生1.00kg的Fe，能放出多少热量？
8．下列各组物质中，有一种物质与另外三种物质的类别不同的一组是（　　）
A．KNO3 K2SO4  K2CO3  K3PO4B．NaOH KOH Ba（OH）2 Ca（OH）2
C．Na2O K2O CaO  CO2D．HNO3  H2SO4 H3PO4  HClO3
5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B装置主要有三种功能：①干燥混合气体②控制气流速度③均匀混合气体；
（3）设$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应≥4
（4）D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液，其作用是吸收过量的氯气，一段时间后发现棉花由白色变为蓝色．
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）E装置中使用球形干燥管的作用是防倒吸
（7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为A（填字母）．
A．分液法       B．蒸馏法      C．过滤        D．结晶法．
12．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO2）的装置如图所示（部分夹持装置略）．

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2- 都能与MnO4-反应生成NO3- 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色；，写出有关反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D装置的作用是吸收未反应的NO．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称碱石灰．
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭0.36g．
9．下列叙述错误的是（　　）
A．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
B．在溶有1 mol Fe（OH）3的胶体中，约含6.02×1023个Fe（OH）3胶粒
C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关
10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录      d．查漏、清洗        e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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