Question

5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．反应后溶质等浓度的醋酸、NaCl，溶液中氢离子来自醋酸和水的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
B．混合液的pH大于7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），再结合物料守恒判断；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．二者反应恰好生成NaHC₂O₄，根据反应后溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸、NaCl，溶液中氢离子来自醋酸和水的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B．混合液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B错误；
C．根据混合液中的物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃+3c（HCO₃^-），故C错误；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaHC₂O₄，根据电荷守恒可知：c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．