题目内容

17．（1）①微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n；
②由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有2种元素，4种核素．
（2）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，C原子的中子数比质子数多1个．
①写出A的原子结构示意图；元素C的原子组成符号是2713Al．
②A、B组成的化合物的化学式MgF2．
（3）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与2.24 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；
（4）将标准状况下的 a L HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

分析 （1）①核电荷数=质子数，核外电子数=质子数-所带电荷，中子数=质量数-质子数；
②由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有H、O两种元素，有1H、16O、2H、17O四种核素；
（2）有A、B、C三种元素，A元素原子的K层和M层电子数相同，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，L层电子数为7，则B为F元素；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，C原子的中子数比质子数多1个，则C为Al；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算14.7gH2SO4分子的物质的量，根据氢原子数相等计算氨气物质的量，再根据V=nVm计算氨气体积；
（4）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，溶液质量=水的质量+HCl质量，根据m=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{m}{V}$计算溶液物质的量浓度．

解答 解：（1）①微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-（18-n）=A-18+n，
故答案为：18-n；A-18+n；
核外电子数=质子数-所带电荷，中子数=质量数-质子数；
②由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有H、O两种元素，有1H、16O、2H、17O四种核素；
（2）有A、B、C三种元素，A元素原子的K层和M层电子数相同，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，L层电子数为7，则B为F元素；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，C原子的中子数比质子数多1个，则C为Al．
①A为Mg元素，原子结构示意图为：，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，C原子的中子数比质子数多1个，则C为Al，原子符号为：2713Al，

故答案为：；2713Al；
②A、B组成的化合物的化学式为MgF2，故答案为：MgF2；
（3）14.7gH2SO4分子的物质的量为$\frac{14.7g}{98g/mol}$=0.15mol，与之含有相等氢原子数目的氨气物质的量为$\frac{0.15mol×2}{3}$=0.1mol，标况下氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：2.24；
（4）将标准状况下的 a L HCl气体的物质的量为$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，其质量为$\frac{a}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，溶液质量为（1000+$\frac{36.5a}{22.4}$）g，溶液体积=$\frac{（1000+\frac{36.5a}{22.4}）g}{1000bg/L}$=$\frac{22400+36.5a}{22400b}$L，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22400b}L}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L，
故答案为：$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

点评 本题考查结构性质位置关系应用、原子构成、物质的量有关计算，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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7．下列叙述错误的是（　　）
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8．下列叙述正确的是（　　）
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C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质
5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
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C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（H+）+c（Cl-）
12．9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为0.4mol•L-1．
2．回答下列问题：
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（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
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