用质量均为100g的铜片作电极.电解AgNO3溶液.电解一段时间后两极质量相差28g.此时阳极质量为( )A．121.6 gB．93.6 gC．89.6 gD．88.2 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO₃溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为（　　）

A．

121.6 g

B．

93.6 g

C．

89.6 g

D．

88.2 g

分析用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，电池反应式为Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算．

解答解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，电池反应式为Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=$\frac{\frac{xg}{108g/mol}×1}{2}$×64g/mol=$\frac{8x}{27}$，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+$\frac{8x}{27}$=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=$\frac{8}{27}$×21.6=6.4g，所以阳极上金属质量=100g-6.4g=93.6g，
故选B．

点评本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项．

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4．

实验室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本实验仪器除天平、药匙、量筒、烧杯，还有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①某同学观察液面的情况如右图所示偏高；
②没有进行操作步骤D，偏低；
③加蒸馏水时不慎超过了刻度，偏低．

5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Cl^-）

2．回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L NH₃中含0.5N_A个氨分子，1.5mol氢原子．
（2）等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是5：4；所含的氧原子个数之比是5：6．
（3）4.8gCH₄中所含氢原子数与10.8g水所含氢原子数相等．
（4）光导纤维的主要成分是SiO₂．

9．可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中生成物（反应物或生成物）所占的比例越大，它的正向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受温度影响．
（Ⅰ）已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K₂为$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．当增大压强时，平衡不（填正向、逆向、不）移动
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆 D．c（CO₂）=c（CO）

19．下列物质与其用途完全符合的组合是（　　）
①Na₂CO₃-制玻璃；②HNO₃-制造氮肥③MgO-耐高温材料；④Na-制过氧化钠；⑤Al₂O₃-焊接钢轨．

6．已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH₃COOH）＞ c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为R^-+H₂O?HR+OH^-．

3．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
	B．	可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
	C．	碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物
	D．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

4．含Fe₃O₄70%的磁铁矿石和含Fe₂O₃80%的赤铁矿石中的含铁百分率（　　）

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