题目内容
200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加7.2g，则原混合气体物质的量是多少？
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：向足量的固体Na2O2中通入23.2gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了7.2g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=23.2g-7.2g=16g，根据n=
计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O2），进而计算原混合气体物质的量．
| m |
| M |
解答：
解：向足量的固体Na2O2中通入23.2gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了7.2g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=23.2g-7.2g=16g，所以n（O2）=
=0.5mol，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O2）=2×0.5mol=1mol，
答：原混合气体物质的量为1mol．
| 16g |
| 32g/mol |
答：原混合气体物质的量为1mol．
点评：本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等，注意理解固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
A、CaCO3
| ||||
| B、NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57KJ?mol-1能自发进行，原因之一是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 | ||||
| C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变火熵变均可以单独作为反应自发性的判据 | ||||
| D、某反应 H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行 |
某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（ ）
①粗盐和酸雨都是混合物；
②石油和水蒸气都是不可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦牛奶和雾都是胶体．
①粗盐和酸雨都是混合物；
②石油和水蒸气都是不可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦牛奶和雾都是胶体．
| A、①②③④ | B、①③④⑦ |
| C、①③④⑤⑦ | D、①②⑤⑥ |
如图所示，50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 | ||
B、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+
则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol-1 | ||
| C、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1 | ||
D、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则
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