题目内容
15．下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（ ）| A． | 丙烷 | B． | 乙炔 | C． | 乙烯 | D． | 乙醇 |
分析 常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．
解答 解：乙炔、丙烯、乙烯是碳原子数小于等于4的烃，呈气态，乙醇在常温常压下以液态形式存在，故选D．
点评 本题主要考查了物质的状态，抓住规律是解题的关键．
练习册系列答案
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5．下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
| B | MgCl2、Al Cl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
| C | NaCO3溶液中加入稀H2SO4 | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
| D | Fe、Cu分别与盐酸反应 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | 二溴乙烷： | B． | 3-乙基-1-丁烷： | ||
| C． | 2，2，3-三甲基戊烷： | D． | 2-甲基-2，4-己二烯： |
20．下列物质中不属于有机物的是（ ）
| A． | 甲酸 | B． | 碳酸钙 | C． | 甲苯 | D． | 乙炔 |
7．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应 | |
| B． | 二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸 | |
| C． | 根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强 | |
| D． | 硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4 |
4．现有部分短周期元素的原子结构如表：
（1）写出X的元素符号：N，元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4．
（2）Z元素原子的质量数为23．
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（4）Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（5）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素．它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．由此可知元素W为H；X为O；Y 为Na；Z为S．上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaHS．
| 元素符 号 | 元素原子结构 |
X | 原子结构示意图为  |
| Y | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Z | 原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为  |
（2）Z元素原子的质量数为23．
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（4）Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（5）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素．它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．由此可知元素W为H；X为O；Y 为Na；Z为S．上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaHS．
+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．