题目内容
某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：
（3）通入a气体的目的是：
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与NO的物质的量比例关系是：
（5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
考点：实验装置综合,硝酸的化学性质
专题：实验题,元素及其化合物
分析：（1）工业上用氨气的催化氧化制取NO，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮与水；
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性；
（3）通入氧气可以提高二氧化氮的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析；
（5）N2O4为NO2偶合反应得到的，故与NO2具有相似的性质，依据NO2与水和氧气的反应书写即可．
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性；
（3）通入氧气可以提高二氧化氮的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析；
（5）N2O4为NO2偶合反应得到的，故与NO2具有相似的性质，依据NO2与水和氧气的反应书写即可．
解答：
解：（1）工业上用氨气的催化氧化制取NO，反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，
故答案为：检验装置的气密性；
（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，
故答案为：提高NO2的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，
其反应方程为：2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3，NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，化学反应方程式为：NO2+NO+NaOH=NaNO2+H2O，由于NO不溶，故NO2应至少等于NO，
故答案为：2、2、1、NaNO3、2NaHCO3；
≥1；
（5）N2O4类似NO2，NO2与水和氧气反应生成硝酸，故N2O4可以发生反应：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，
故答案为：检验装置的气密性；
（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，
故答案为：提高NO2的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，
其反应方程为：2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3，NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，化学反应方程式为：NO2+NO+NaOH=NaNO2+H2O，由于NO不溶，故NO2应至少等于NO，
故答案为：2、2、1、NaNO3、2NaHCO3；
| c(NO2) |
| c(NO) |
（5）N2O4类似NO2，NO2与水和氧气反应生成硝酸，故N2O4可以发生反应：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
点评：本题考查了硝酸的制备，侧重于氨的催化氧化、基本实验操作、化学方程式的书写的考查，题目难度一般．
练习册系列答案
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| A、①⑤ | B、②④ |
| C、①③④ | D、①③⑤ |
如图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（ ）
| A、NO |
| B、HC1 |
| C、NO2 |
| D、NH3 |