题目内容

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
A．56g氮气所含有的原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L苯中含有NA个水分子化学反应中
C．0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为NA
D．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NA

分析 A．质量转化为物质的量结合1个氮气分子含有2个氮原子解答；
B．气体摩尔 体积使用对象为气体；
C．镁失去电子生成二价镁离子；
D．氦气为单原子分子．

解答 解：A.56g氮气物质的量$\frac{56g}{28g/mol}$=2mol，含有氮原子4mol，含有的原子数目为4NA，故A错误；
B．标况下，苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为0.5mol×2×NA=NA，故C正确；
D．标准状况下，22.4L氦气物质的量为1mol，所含的原子数为NA，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，注意氦气为单原子分子，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

①制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化学方程式表示）；
③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）
．．
20．实验设计是科学研究的重要步骤．下列叙述正确的是（　　）
A．Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得
B．可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液
C．用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜
D．测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH，证明非金属性：Cl＞P
17．实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O．所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处．
（1）装置：

（2）试剂：a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸  d．饱和NaHCO3溶液
e．碱石灰    f．品红溶液    g．湿润的红色石蕊试纸

制取气体杂质气体制取气体的发生装置除去杂质气体的净化装置收集装置净化装置内
所用试剂		检验制得气体所用试剂
NH3H2O（g）
4．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫分子间作用的作用力．
（2）室温下，0.1mol•L-1的氯化铵溶液和0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是硫酸氢铵，其原因硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性．
（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%（答案用小数表示，保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用（任写2点）．
14．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（　　）
A．沼气、煤炭、石油B．海洋能、地热能、核能
C．天然气、水能、生物能D．风能、太阳能、潮汐能
1．常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c（OH-）之比为（　　）
A．10：1B．1：10C．2：1D．4：5
18．将钠和锌各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）
A．1：3B．3：1C．1：1D．3：2
7．冰晶石（Na3 AlF6）难溶于水，广泛应用于铝的冶炼．工业上用萤石（CaF2）为原料生产Na3 AlF6：

回答下列问题：
（1）在铝的冶炼中，Na3AIF6的作用是降低Al2O3的熔化温度，增强体系的导电性．
（2）煅烧时总反应的化学方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水浸取后残渣的主要成分是CaSiO3．
（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是加速可溶物的溶解，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是充分搅拌．
（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：3Na++Al3++6F-=NaAlF6↓．
NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：F-+H2O?HF+OH-，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物Al（OH）3．
（5）97.5kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF670kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网