Question

10．通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是（　　）

• A． 分子中键角小于109.5．是因为氮原子轨道杂化类型为sp²杂化
• B． 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
• C． NCl₃分子是非极性分子
• D． NBr₃ 比NCl₃易挥发

Answer 1

分析 A、根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂化类型；
B、根据元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构；
C、根据NC1₃的分子空间构型与氨分子相似；
D、根据分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，其熔沸点越高，物质的熔沸点越低越容易挥发．

解答 解：A、NCl₃中N形成3个δ键，孤电子对数=$\frac{5-3×1}{2}$=1，为sp³杂化，故A错误；
B、NC1₃中N原子最外层电子数+化合价的绝对值=5+3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC1₃中C1原子最外层电子数+化合价的绝对值=7+1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确；
C、NC1₃的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl₃分子也是极性分子，故C错误；
D、分子晶体，相对分子质量越大，其熔沸点越高，所以NBr₃比NCl₃的熔沸点高，NCl₃比NBr₃易挥发，故D错误．
故选B．

点评 本题以信息的形式考查NCl₃分子空间结构、分子极性、熔沸点等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．