题目内容
20．“纳米材料”是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米．如将纳米材料分散到液体分散剂中所得混合物可能具有的性质是（ ）| A． | 能全部透过半透膜 | B． | 有丁达尔现象 | ||
| C． | 所得物质属于纯净物 | D． | 所得物质一定是浊液 |
分析 由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．
解答 解：纳米材料的微粒直径在1nm-100nm间，分散到分散剂中形成了胶体分散系，具有胶体的性质，能发生丁达尔现象、发生聚沉等性质，能通过滤纸但不能通过半透膜，所以肯定具有的性质是丁达尔现象；
故选B．
点评 本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
| A． | NaOH与H2SO4发生中和反应 | B． | 氧化钙和水反应 | ||
| C． | NH4Cl和Ba（OH）2•8H2O的反应 | D． | 一氧化碳气体的燃烧 |
11．常温下，有关 0.1mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质 | |
| B． | 加水稀释过程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大 | |
| C． | 加入K2CO3固体可促进 NH4+的水解 | |
| D． | 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大 |
8．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（ ）
| A． | 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 | |
| B． | 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 | |
| C． | 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 | |
| D． | 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 |
15．己知lg2=0.3，lg5=0.7，某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液混合体积的变化），所得溶液的pH为（ ）
| A． | 12.3 | B． | 11.7 | C． | 11.3 | D． | 12.7 |
12．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 | |
| B． | 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3 | |
| C． | 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 | |
| D． | 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 |
9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个水分子 | |
| B． | 0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为0.1NA | |
| C． | 1molFe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数为3NA | |
| D． | 在标准状况下，1gH2含有的原子数为NA |
10．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）
| A． | 分子中键角小于109.5．是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化 | |
| B． | 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 | |
| C． | NCl3分子是非极性分子 | |
| D． | NBr3 比NCl3易挥发 |