题目内容
19．向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中，加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积小于氯化铵溶液放出气体的体积．分析 盐酸、氯化铵和镁反应放出的气体为氢气，镁的量相等失电子数相等，产生的氢气量相等，氯化铵还有氨气产生，由此分析解答；
解答 解：盐酸、氯化铵和镁反应放出的气体为氢气，镁的量相等失电子数相等，产生的氢气量相等，氯化铵还有氨气产生，故氯化铵产生的气体多；
故答案为：小于．
点评 本题考查镁与酸和氯化铵溶液的反应，镁的量相等转移电子数目相等，相同条件下生成氢气的量相等，但氯化铵还有氨气产生，容易忽略．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个水分子 | |
| B． | 0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为0.1NA | |
| C． | 1molFe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数为3NA | |
| D． | 在标准状况下，1gH2含有的原子数为NA |
10．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）
| A． | 分子中键角小于109.5．是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化 | |
| B． | 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 | |
| C． | NCl3分子是非极性分子 | |
| D． | NBr3 比NCl3易挥发 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 | |
| B． | 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 | |
| D． | 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 |
5．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（ ）
| A． | 一定是甲烷与乙烷的混合物 | B． | 可能是甲烷与丙烷的混合物 | ||
| C． | 一定含有乙烷 | D． | 可能是甲烷与己烷的混合物 |
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L水含有NA个水分子 | |
| B． | 氧气和臭氧的混合物32 g中含有NA个氧原子 | |
| C． | 0.1mol Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子 | |
| D． | 11.2 L氯气中含有NA个氯原子 |
9．下列关于氨气的说法正确的是（ ）
| A． | 氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥 | |
| B． | NH3是电解质，所以氨水能导电 | |
| C． |  用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸 | |
| D． | NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 |
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 小苏打和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |