Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
• B． 若 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
• C．
  如图可表示水分解过程中的能量变化
• D． 已知：
  Ⅰ：对于反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
  Ⅱ：
  且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为（a+b+c）kJ

Answer 1

分析 A．放热反应也需要一定引发条件才能发生，吸热反应常温下也可以反应；
B．燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C．水分解是吸热反应，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率；
D．依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算，断裂化学键吸热过程．

解答 解：A．需要加热发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，吸热反应不需要条件，常温下也可以反应，如Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反应是吸热反应常温下进行，故A错误；
B．反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；
C．反应物能量低于生成物能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，图象符合要求，故C正确；
D．、△H=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-Cl键能=-aKJ/mol；所以H-Cl键能=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol；断开1 mol H-Cl键所需吸收的能量为$\frac{a+b+c}{2}$kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热、燃烧热概念的理解应用，反应放热吸热的判断依据，键能计算焓变的方法应用，题目难度中等．