Question

18．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t 1	t 2
水的离子积 KW	1×10-14	1×10-13	1×10-12

试回答以下问题：
（1）25℃下，某 Na₂SO₄ 溶液中 c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取该溶液 1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（2）在 t ₂℃下，将 a mol?L^-1CH₃COOH 溶液与 b mol?L^-1NaOH 溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用 a、b 表示）．

Answer 1

分析 （1）硫酸钠溶液是显中性的，根据硫酸钠的化学式组成判断c（Na⁺）：c（SO₄^2- ）=2：1；根据常温下氢离子浓度计算c（Na⁺）：c（OH^-）；
（2）t₂水的离子积常数为1×10^-12，混合液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.5bmol/L，然后结合醋酸的电离平衡常数表达式进行计算．

解答 解：（1）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10^-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10^-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，故答案为：1000：1；
（2）t₂水的离子积常数为1×10^-12，混合液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.5bmol/L，醋酸的电离平衡常数Ka=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=
$\frac{0.5b×1{0}^{-6}}{0.5a-0.5b}$=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$，故答案为：$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$．

点评 本题考查了水的电离、溶液pH、离子积常数的简单计算，题目难度不大，本题是基础性知识的考查，主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，提高学生的解题能力