Question

3．25℃时，在等体积的 ①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂CO₃溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

• A． 1：10：10⁴：10⁹
• B． 1：5：5×10⁹：5×10⁸
• C． 1：20：10¹⁰：10⁹
• D． 1：10：10¹⁰：10⁹

Answer 1

分析 根据H₂0?H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的电离，根据溶液的H₂SO₄溶液的PH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）计算水的电离的物质的量，Na₂S溶液、NH₄NO₃溶液促进水的电离，根据pH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．

解答 解：设溶液的体积为1L，
①中pH=0的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0 mol•L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol•L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-14mol；
②中c（OH^-）=0.1 mol•L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-13mol；
③中c（OH^-）=1.0×10^-4mol•L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-4mol；
④中c（H⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-5mol；
故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10^-14mol：1.0×10^-13mol：1.0×10^-4mol¹：1.0×10^-5mol=1：10：10¹⁰：10⁹，
故选D．

点评 本题考查水的电离以及溶液中pH的简单计算，难度不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键．