题目内容

6．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B氮、C氧、E铝．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO3、NaHSO4，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为②．
①a mol           ②b mol        ③a/3mol         ④$\frac{b}{3}$mol       ⑤0          ⑥（4a-b）mol．

分析 A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，则F为S；D与A同主族，且与F同周期，则D为Na；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，可知E为Al，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，则F为S；D与A同主族，且与F同周期，则D为Na；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，可知E为Al，
（1）由以上分析可知B为氮，C为氧，E为铝，故答案为：氮；氧；铝；
（2）C与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，电子式是，故答案为：；
（3）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，越易与氢气发生反应，与单质的熔沸点无关，
故答案为：②③；
（4）A、C、D、F可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，离子反应为HSO3-+H+═SO2↑+H2O，故答案为：NaHSO3；NaHSO4；HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
（5）H、O、S形成的负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，离子反应为HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
（6）向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，发生反应：①AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，
当a：b≥1：3时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为amol或$\frac{b}{3}$mol，氯化铝过量时，得到沉淀amol，小于amol，可能为$\frac{a}{3}$mol；
当a：b≤1：4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为0；
当1：3＜a：b＜1：4时，发生反应①②，则：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
xmol  3xmol  xmol，
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，
（a-x）mol  4（a-x）mol
则3xmol+4（a-x）mol=b，解得x=（4a-b），即沉淀为（4a-b）mol，由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可能为$\frac{a}{3}$mol；
由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量，即沉淀不能为bmol，
总上分析可知，沉淀可能为①a mol、③$\frac{a}{3}$mol、④$\frac{b}{3}$mol、⑤0、⑥（4a-b）mol，不可能②b mol，
故答案为：②．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，推断元素是解题关键，注意理解掌握元素金属性、非金属性比较，难度中等．

练习册系列答案
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