题目内容

11．下列说法中不正确的是（　　）
A．门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D．在周期表中，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料

分析 A、门捷列夫在19世纪中叶，发现了周期律；
B．过渡元素都是金属元素；
C．原子及其形成的阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而阳离子电子层数不一定等于其所在的周期；
D、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料．

解答 解：A、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A正确；
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B正确；
C．原子及其形成的阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而阳离子电子层数不一定等于其所在的周期，若钠离子核外电子层数为2，其所在周期为第三周期，故C错误；
D、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期表的结构，为高频考点，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握、有利于培养学生良好的科学素养．

练习册系列答案
相关题目
11．同温度同浓度的下列四种溶液①NaF    ②CH3COONa     ③NaHCO3     ④NaHS，其pH大小顺序正确的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（　　）
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．①＞④＞③＞②
2．氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3•6H2O晶体的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（5）为了准确测定铁的质量分数，可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．
19．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：1）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．   
（1）假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：
CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
（2）根据（1）的假设，推测反应一段时间后，U型管右端的玻璃管中水柱变化情况
（升高、降低或不变）及变化的主要原因：甲烷和氯气反应生成的氯化氢极易溶于水，全部溶于水，使容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低．
6．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B氮、C氧、E铝．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO3、NaHSO4，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为②．
①a mol           ②b mol        ③a/3mol         ④$\frac{b}{3}$mol       ⑤0          ⑥（4a-b）mol．
16．共价键、离子键都是构成物质微粒间的不同相互作用，不同时含有上述两种相互作用是（　　）
A．CO2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl
3．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．
已知C中含有官能团：-Cl和-COOH．

（1）E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色．同温同压下，E的密度是H2的21倍．核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3．E的结构简式为CH2=CH-CH3；
（2）反应类型：⑤加成反应；
（3）反应条件：⑥NaOH/水溶液；
（4）设置②③两步的目的是防止碳碳双键被氧化；
（5）反应⑤的化学方程式为CH2=CHCH2Br+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH2Br-CH2-CH2Br；
（6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）．
20．5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1：1（同压同温），若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2．求该有机物的相对分子质量、分子式、名称．
1．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，X与Z形成的化合物常用于漂白纸张．下列说法正确的是（　　）
XW
YZ
A．X元素形成的氢化物液态比固态的密度小
B．四种元素行成的简单离子半径从大小的排列顺序Y＞Z＞X＞W
C．常温下，Y形成的简单离子和W形成的简单离子在水溶液中可以大量共存
D．Y常用于冶炼难熔的金属

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网