Question

18．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄
• B． 原子半径大小：Na＞S＞O
• C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．电子层越大，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

解答 解：A．非金属性：I＜Br＜Cl，最高价氧化物对应水合物的酸性强弱为：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故A正确；
B．O电子层最少，原子半径最小；Na和S原子的电子层相同，Na的核电荷数较小，则原子半径Na＞S，所以原子半径大小为：Na＞S＞O，故B正确；
C．金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．非金属性：F＞Cl＞I，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则离子的还原性：F^-＜Cl^-＜I^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．