题目内容
6．已知B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．不正确的是（ ）| A． | C、D、E的单质均可以用电解法制取 | |
| B． | 一定条件下，元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 | |
| C． | C、D、E的原子半径：C＞D＞E | |
| D． | D与E形成的化合物属于共价化合物 |
分析 B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na，据此进行解答．
解答 解：B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na，
A．因为Na、Al是活泼金属，氯气是活泼的非金属单质，所以工业上常用电解法制备，故A正确；
B．元素B、D的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化铝，二者不发生反应，故B错误；
C．，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Cl＜Al＜Na，即C＞D＞E，故C正确；
D．D、E分别为Al、Cl元素，二者形成的化合物氯化铝属于共价化合物，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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16．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
| A． | 和金属钠作用时，键①断裂 | |
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| C． | 和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 | |
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汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
14．如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是（ ）
| A． | a是锌，b是铜，c是硫酸溶液 | B． | a是铁，b是银，c是硝酸银溶液 | ||
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| D． | B、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
11．同温度同浓度的下列四种溶液①NaF ②CH3COONa ③NaHCO3 ④NaHS，其pH大小顺序正确的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（ ）
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18．在t℃时，NaOH的溶解度为20g，该温度下将50gNaOH放入220g水中充分搅拌后，测得溶液密度为1.2g/mL，则溶液的物质的量浓度为（ ）
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15．有关金属性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下都是晶体 | B． | 最外层电子数少于3个的都是金属 | ||
| C． | 都能导电、传热 | D． | 都只能和酸不能和碱发生化学反应 |
