Question

已知反应：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的个数比为多少？
（2）若标准状况下33.6LCl₂参加反应则被氧化的NH₃的质量为多少？将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少？（有计算步骤）

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：（1）该反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中Cl元素化合价由0价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，所以氯气是氧化剂，氨气是还原剂；
（2）根据氮原子守恒计算被氧化的氨气质量，根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）该反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 中Cl元素化合价由0价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，所以氯气是氧化剂、部分氨气是还原剂，作还原剂的氨气是2mol，参加反应的氨气是8mol，所以参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的个数比为8：2=4：1，答：参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的个数比为4：1；
（2）若标准状况下33.6LCl₂参加反应，n（Cl₂）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，根据氮原子守恒知，参加反应的氯气是3mol时，被氧化的NH₃是2mol，所以当参加反应的氯气时1.5moL，则被氧化的NH₃的物质的量是1mol，质量是17g，
根据反应得到：3Cl₂→6NH₄Cl，设生成氯化铵的物质的量是n，
      3Cl₂→6NH₄Cl
      3mol  6mol
     1.5mol  n           
得n=3mol，则c（NH₄Cl）=

3mol

0.5L

=6mol/L，
答：被氧化的NH₃的质量是17g，溶液中氯化铵的物质的量浓度为6mol/L．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念来分析解答，注意采用原子守恒即可解答，注意只有部分氨气作还原剂，为易错点．